relatório de microbiologia

2. Introdução Teórica
A compreensão da Química é de suma importância para todos os cidadãos, pois assim entenderiam como as coisas se fazem e se formam. Um tema importante são as interações intermoleculares. Existem dois tipos de ligações químicas: as iônicas que são aquelas que ocorrem entre íons em que um recebe carga (eˉ) e outro doa essa carga. E as covalentes são aquelas em que os átomos tem a mesma característica: receber elétrons e, então os compartilham, o que causa uma atração entre os átomos e mantém a molécula unida. Essa atração pode ser fraca, intermediária ou forte dependendo do tipo de força intermolecular que age sobre os íons, moléculas ou átomos em questão no estado sólido ou líquido. Essas são as chamadas interações de Van der Wall: dispersão ou London que ocorre entre moléculas apolares e, por isso, são as mais fracas; dipolo-dipolo que ocorrem entre as moléculas polares, são de força intermediárias; e as ligações de hidrogênio que são as que o Hidrogênio se liga com o chamado FON (flúor, oxigênio e nitrogênio) essas, por sua vez, são as de maior força. Outras importantes interações são: íon-dipoloque ocorre entre sais e solventes polares; e dipolo permanente-dipolo induzido que ocorre entre moléculas polares e apolares. O carvão ativado usado no interior das geladeiras é um produto que nos faz entender o fenômeno da adsorção, que é a retenção de substâncias líquidas, gasosas ou até de substâncias dissolvidas em sua superfície. E essa adsorção pode ser explicada pela fisissorção em que a interação ocorre por forças intermoleculares de Van der Wall.

3. OBJETIVOS Estes experimentos têm como objetivo comparar, observar e analisar como as interações intermoleculares atuam sobre diferentes meios e substâncias. Como ocorrem, como a água pode influenciar diretamente nas interações entre os compostos e como a estrutura molecular se adapta e influencia nestes experimentos químicos.

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