relatório de laboratório

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO - UFPE
CENTRO ACADÊMICO DO AGRESTE - CAA
NÚCLEO DE FORMAÇÃO DOCENTE - NFD LABORATÓRIO DE

QUÍMICA INORGÂNICA I
Relatório de Atividades

Curso: Licenciatura em Química
Docente: Anna Paula
Discente: Ana Paula Lucena Barbosa
Prática Realizada em:
Título: Reatividade dos Elementos dos Grupos 1, 2 e 13 da Tabela Periódica (Experimento nº 1).

Caruaru-PE, 30 de Abril de 2014
1. RESUMO
A prática experimental sobre reatividade dos elementos dos grupos 1,2 e 13 foi realizada em laboratório onde foi comparada a reatividade dos respectivos elementos sódio (G1), magnésio (G2) e alumínio (G13), tendo como intuito a formação de hidróxidos metálicos e a observação das velocidades reacionais a partir dos metais com água, etanol e ácido clorídrico. Toda a prática foi realizada sob o acompanhamento da docente onde se analisou cor, pH e velocidade de cada reação. A prática foi bastante satisfatória, pois todos os objetivos foram alcançados.

2. INTRODUÇÃO
Os metais dos grupos 1 e 2 da Tabela periódica são condutores térmicos e elétricos possuem propriedades muito semelhantes, todos são brilhantes, macios e altamente reativos em temperatura e pressão padrão, possuem também uma elevada reatividade, que em contato com o ar se oxidam rapidamente, por esse motivo não é possível encontrarmos estes elementos livres na natureza, onde ocorrem principalmente, na forma de óxidos, hidróxidos ou sais. Já os metais do grupo 13, podem formar óxidos do tipo M2O3, levando ao estado de oxidação (+3). Os metais do grupo 1 são elementos maiores que os do grupo 2 e que o metais do Grupo 13, por isso, apresentam baixas energias de ionização. A tendência que os metais possuem de oxidação se deve ao fato da sua energia de ionização, isto é, se o metal possui uma primeira energia de ionização muito baixa, mais fácil será para ele perder seu elétron de valência, e consequentemente reagirá mais rapidamente com outros