relatório clube da ciencia

Universidade Federal de Alagoas / Clube da Ciência

Produção de gás hidrogênio

Objetivo

Desenvolvimento

Identificar as características do elemento químico hidrogênio e comparar com a substância química hidrogênio molecular em forma de um gás incolor e inodoro, verificar a combustão do gás produzido a partir da reação química entre o ácido sulfúrico e o zinco metálico.

Primeira etapa: Iniciou-se a aula questionando se é possível produzir um gás explosivo utilizando ácido e um metal, em seguida questionouse aos alunos como se comporta um gás e o que acontece nas reações químicas? Questionar o experimento e buscar respostas com base no que foi visto durante a aula, abrir uma nova discutição com base nas observações feitas durante o experimento.

Segunda etapa: Em um tubo de ensaio colocou-se 2 mL de ácido sulfúrico e acrescentou-se um pequeno pedaço de zinco, observou-se que havia desprendimento de gás. Foi questionado o que aconteceu na solução. Conteúdo
Combustão dos gases, volume dos gases, densidade dos gases, reação de ácidos e metais, reações químicas, estados físicos da matéria, procedimentos de laboratório e dinâmica de participação com os alunos.
Tempo estimado
Duas horas
Material necessário
Balão de vidro

Terceira etapa: Repetiu-se o experimento da segunda etapa e adicionouse detergente líquido na reação, verificou-se que houve uma produção de espuma dentro do tubo de ensaio, os alunos concluíram que havia a produção de um gás dentro do recipiente.
Quarta etapa: Em um balão de vidro repetiu-se a reação química da segunda etapa e prendeu-se o gás produzido com uma bexiga. Após a expansão máxima da bexiga questionou-se o que estava acontecendo no sistema e o que aconteceu com a matéria antes e depois da reação química. Zinco metálico
Ácido sulfúrico a 25%
Uma bexiga
Tubo de ensaio
Fósforos

Primeira etapa

Segunda etapa

Terceira etapa

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