Relatório Classificação de Anions

classificação de ÂNIOnS

A classificação dos ânions é geralmente baseada nas diferenças de solubilidade dos sais de Bário e de Prata dos ácidos correspondentes. A classificação mais aceita é a de ALEXÈEV. Segundo ALEXÈEV, os ânions são classificados em três grupos:

• Grupo I

Característica do grupo: sais de Bário, pouco solúvel em água.
Ânions que formam o grupo:
SO4-2 (sulfato);
SO3-2 (sulfito);
S2O3-2 (tiossulfato);
CO3-2 (carbonato);
PO4-3 (fosfato);
AsO4-3 (arseniato);
AsO3-3 (arsenito);
BO2– ou B4O7-2 (borato);
CrO4-2 (cromato);
SiO3-2 (silicato);
C2O4-2 (oxalato).

Reagente geral: BaCl2em solução neutra ou fracamente alcalina.

Os ânions formadores do grupo I reagem com Ba+2 e originam sais pouco solúveis na água e (com exceção de Ba2SO4) solúveis em ácidos. Portanto, os ânions do grupo I não precipitam em soluções ácidas sob a forma de sais de Bário. Já quando reagem com Ag+ são solúveis nos ácidos diluídos ou mesmo na água (Ag2SO4; AgF).

• Grupo II

Característica do grupo: sais de Prata, pouco solúveis em água e HNO3 diluído.
Ânions que formam o grupo:
Cl – (cloreto);
Br – (brometo);
I –(iodeto);
S-2 (sulfeto);
SCN– (tiocianato);
[Fe(CN)6]-4 (ferrocianeto);
[Fe(CN)6]-3 (ferricianeto).

Reagente geral: AgNO3 em solução ácida (utilizar HNO3).

Os ânions do grupo II são precipitados por Ag+ em solução nítrica, já que os sais de prata formados por eles são quase insolúveis em HNO3 diluído (com exceção do AgS que dissolve-se em HNO3 a quente).

Os sais de Bário são hidrossolúveis. Dessa forma, os ânions não são precipitados pelo BaCl2. Em solução aquosa, os ânions são incolores, com exceção do ferrocianeto e do ferricianeto.

• Grupo III

Característica do grupo: sais de Bário e de Prata hidrossolúveis.

Ânions que formam o grupo:
NO3– (nitrato);
NO2– (nitrito);
CH3COO- (acetato);
MnO4- (permanganato).

Reagente geral: não possui.
Nem o AgNO3 e nem o BaCl2