relatório calorimetria

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE FÍSICA
LABORATÓRIO DE FÍSICA II

CALORIMETRIA

INTRODUÇÃO

A termodinâmica foi criada em consequência dos trabalhos desenvolvidos por James P. Joule , físico britânico, seus estudos diziam que determinada quantidade de energia mecânica , ao ser convertida em energia térmica , produziria sempre a mesma quantidade de calor independente da metodologia empregada. Calorimetria é o estudo dentro da termodinâmica , em que se estuda a troca de energia na forma de calor entre dois ou mais corpos ou substâncias . Em nosso experimento utilizaremos para análise de substâncias e materiais os conceitos básicos do equipamento aplicado na técnica DSC (Differential Scanning Calorimetry, ou Calorimetria Diferencial de Varredura). Esta técnica que utiliza a lei da conservação de energia , definições de calor, efeito Joule, foi desenvolvida por S. Watson e M. J. O’Neil em 1962 e lançada em 1963 ao comércio, possibilita detectar pontos de transição de fase de determinada substância , fornecendo uma curva de fluxo de calor por temperatura ou tempo. O experimento utilizará um calorímetro simples, eum sistema de aquecimento formado por resistência e tensão para obter a capacidade térmica do calorímetro ,nesse caso o recipiente, primeiramente usaremos água e posteriormente cientes da capacidade térmica obteremos o calor expecífico de um óleo vegetal.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Calor : é definida como energia em trânsito , em um sistema fechado com dois corpos em diferentes temperaturas , temos o Qcede (calor cedido) pelo corpo de maior temperatura será o mesmo que o absorvido Qrecebe (calor recebido) pelo corpo de menor temperatura . Temos pela lei de conservação de energia que
Qcede = Qrecebe (1.0) Capacidade Térmica : é a quantidade de calor necessária para elevar de uma unidade (seja em kelvin ou em graus Celsius ) a temperatura