Relatório Calorimetria

1. INTRODUÇÃO

Reação de combustão
Combustão é uma reação química exotérmica (libera calor para o ambiente) entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, onde ocorre a liberação de calor e luz. [1]
A combustão pode ser completa (em compostos orgânicos, todos os átomos de carbono são oxidados formando dióxido de carbono e água) ou incompleta (não há oxigênio suficiente e há produção de monóxido de carbono). [2]
Parafina como combustível
As parafinas, quando aquecidas, entram em combustão. Ao observar a queima de uma vela, percebemos que o combustível usado é a parafina e oxigênio é o comburente. [3]

O alcano presente na composição deste tipo de parafina é o Tetracontano.

Figura 1. Tetracontano(de fórmula CH3-(CH2)38-CH3).
Bomba calorimétrica
Usamos a bomba calorimétrica na realização de medida de calor de combustão em volume constante de vários tipos de materiais [4]. Ela é constituída basicamente por uma câmara de combustão que é colocada num copo isolado do ambiente, contendo uma quantidade de água conhecida. A reação ocorre quando a amostra é aquecida através de uma corrente eléctrica que passa por um fio (ferro). A reação de combustão é exotérmica por isso ocorre o aquecimento da água presente câmara. A variação da temperatura é determinada pelo termômetro de precisão, e como todo o calor libertado foi utilizado para elevar a temperatura da água, pode-se calcular o calor de combustão. [5]

Primeira lei da termodinâmica Chamamos 1ª Lei da Termodinâmica, o princípio da conservação de energia (quando uma energia é perdida em uma reação, ela é transformada em uma energia de outro tipo) aplicada à termodinâmica, tornando viável a previsão do comportamento de um sistema gasoso ao sofrer uma transformação termodinâmica. [6] O princípio da termodinâmica diz que um sistema não pode criar ou consumir energia, mas apenas armazená-la ou transferi-la ao meio onde se encontra, como trabalho, ou ambas as