Relatorio3

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1 – INTRODUÇÃO A coleta de alguma substância para análise, retirada de um meio qualquer, geralmente vêm com impurezas que interagem com tal substância. Isso pode causar alguns erros significativos na análise e gerar resultados e conclusões equivocadas. Por isso, é de extrema importância a purificação da substância que se deseja analisar. Uma das técnicas utilizadas para tal é a recristalização. Ela depende basicamente da diferença de solubilidade entre o composto a ser purificado e suas impurezas , em um determinado solvente, e a variação do coeficiente de solubilidade do soluto quando se varia a temperatura.Portanto, para que o processo tenha uma eficácia elevada é preciso fazer a escolha certa do solvente, uma vez que o sólido deve ser insolúvel a frio e solúvel à quente.O que acontece normalmente, é a solubilização do soluto quando a solução é aquecida.Deixando-se a solução resfriar , essa substância que era insolúvel irá precipitar em forma de cristais e depois podem passar pelo processo de filtração para sua coleta.Deve-se acrescentar que o tempo de resfriamento tem de ser o mais lento possível , pois assim irão se formar cristais mais puros e maiores.Caso contrário, as moléculas que estão sob um grau de agitação muito intenso, se forem submetidas a uma queda brusca de temperatura, irão interagir com qualquer outra que estiver próxima, inclusive impurezas, diminuindo o rendimento do processo.

2 – OBJETIVO Antes de qualquer coisa, deve-se dizer que a realização da prática aconteceu em dois dias. No primeiro, o foco central foi descobrir o grau de solubilidade à frio e à quente de uma substância impura X em determinados solventes.Na segunda etapa, o objetivo central foi a purificação dessa substância por recristalização.

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3 – MATERIAIS