Relatorio

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO

IQA-243 QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II

TURMA EQD

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl ~0,1M

(Data de realização: 06/09/06)

1. DADOS:

1. TEÓRICOS:

1. PMHCl=36,46

2. Teor: 37% (p/p)

3. Densidade = 1,19g/ml

4. Volume de HCl utilizado na padronização = 25,00 ml

5. Concentração da solução titulante de NaOH = 0,1030 M

6. Volume de água destilada = 25,00 ml

7. Volume de fenolftaleína utilizado = 0,05 ml

1. EXPERIMENTAIS:

1. Volume teórico de NaOH para a titulação de HCl = 24,27 ml

2. Volume de NaOH usado na 1ª titulação = 24,90 ml

3. Volume de NaOH usado na 2ª titulação = 24,90 ml

4. Volume médio de NaOH nas titulações = 24,90 ml

5. Concentração da solução de HCl = 0,1026 M

1. CÁLCULOS:

1. CÁLCULO DO VOLUME NECESSÁRIO DE SOLUÇÃO CONCENTRADA DE HCl PARA PREPARAR 500 ml DE SOLUÇÃO 0,1M:

1. 1 mol --------- 36,46 g

0,1 mol ------- x x = 3,646 g (massa de HCl puro)

1. 37,0 g --------- 100g solução

3,646 g -------- y y = 9,85 g (de solução)

1. 1,19 g --------- 1,0 ml

9,85 g --------- z z = 8,28 ml

OBS: o volume de 8,28 ml é para a preparação de 1,0L de solução, como se queria preparar somente 500,0 ml da solução, seria utilizado 4,14 ml, mas foi medido na proveta 4,50 ml.

1. VOLUME TEÓRICO DE NaOH:

1. MHCl x VHCl = MNaOH x VNaOH

0,1 x 25,00 = 0,1030 x VNaOH

VNaOH = 24,27 ml

1. CONCENTRAÇÃO DE HCl (a partir do volume lido na bureta):

1. MHCl x VHCl = MNaOH x VNaOH

MHCl x 25,00 = 0,1030 x 24,90

MHCl = 0,1026 M

1. pH DA SOLUÇÃO DE HCl ANTES DA TITULAÇÃO:

1. [HCl] = 0,1026 M