Relatorio

CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA

DISCIPLINA: Química Geral I Experimental

PROFESSORA: Leila Aguilera

SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES

Componentes:

1. Larissa Alves de Jesus Lima

2. Ludmila Nascimento Anunciação

3. Marcelo Vasconcelos Ferreira

4. Thiago Correia dos Santos

5. Vitor de Souza Ribeiro

Salvador, 6 de maio de 2011

CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA

DISCIPLINA: Química Geral I Experimental

PROFESSORA: Leila Aguilera

Assinaturas:

1.

2.

3.

4.

5.

Data de realização do experimento: 28 de abril de 2011

1. OBJETIVOS

Constatar na prática que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e outras por moléculas apolares. Verificar a solubilidade de alguns compostos, constatando que a natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes. Relacionar solubilidade com as interações intermoleculares.

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja , existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Isto é solubilidade.

A temperatura interfere na capacidade de dissolução de um solvente com relação a um certo soluto, desta forma a cada temperatura teremos um determinado valor para a solubilidade.

Tipos de soluções em relação à capacidade de solubilidade

1-Insaturada = é a solução que contém quantidade de soluto inferior à capacidade máxima de dissolução do solvente, sendo, portanto, capaz de dissolver nova adição de solvente.

2-Saturada = é aquela que não é capaz de dissolver nova adição de soluto, na prática é reconhecida pela