relatorio

Universidade Estadual de Goiás - Itumbiara

Amanda Castro
Andy Arruda
Débora Oliveira
Jefferson Lucas
Jéssica Mendes
Jéssika Braga

1- INTRODUÇÃO
Os compostos do Boro contendo grupos hidroxila (OH) têm caráter ácido. O ácido bórico H3BO3 ou B(OH)3, que é uma das formas que o boro ocorre na natureza, é um sólido branco, escamoso, cuja a estrutura cristalina consiste em camadas planas de moléculas de H3BO3, o átomo do boro é ligado covalentemente a três átomos de oxigênio e com uma estereoquímica trigonal regular, e considera-se que a ligação boro-oxigênio tem 1/3 da dupla ligação. As camadas adjacentes são unidas no cristal por atrações de Van der Waals relativamente fracas. O ácido bórico (H3BO3) tem ponto de fusão baixo (189ºC) e é volátil; é provavelmente solúvel em água, na qual se comporta como um ácido fraco.
A primeira ionização do ácido bórico, que é uma única que ocorre numa extensão (Ka = 6,0x10-10 mol/l) e geralmente escrita da seguinte forma:
H3BO3(S) + H2O(l) B(OH)4 -(aq) + H+(aq)
O ácido bórico reage com o metanol em presença catalítica do ácido sulfúrico para formar um éster volátil, o borato de metila. Quando este éster é levado a uma chama, queima, dando uma coloração verde brilhante à chama. A medida da intensidade desta coloração é usada numa técnica chamada espectroscopia de emissão de chama para estimar a quantidade de boro presente numa amostra.

2-OBJETIVO

3-MATERIAIS E REAGENTES
Materiais
3 pipetas de 5 mL
2 tubos de ensaio
Capilar de vidro
Papel indicador
Estante para tubo de ensaio

Reagentes
Ácido bórico
Solução de H2SO4 (1 M)
Metanol
4-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PARTE l:
Em uma estante de tubo de ensaio colocou-se 5 tubo de ensaio:
Tubo 1:Adicionou se 2mL de agua destilada no tubo 1;
Tubo 2 :Adicionou se 2mL de agua e 1 mL de glicerina;
Tubo 3 :Adicionou se 2 mL de agua e uma pequena quantidade de ácido bórico;
Tubo 4:Adicionou se 2 mL de