Relatorio

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL II
PRÁTICA No: 02

Aluno: Thalissa Tavares Cavalcante Turma: A Professor (a): Eliana Maria Romero Teixeira
Matrícula:0308898

Objetivos

Observar que por consequência da dissolução de um soluto em um solvente o ponto de congelamento da solução é mais baixo que o do solvente puro.
Calcular a massa molar de uma amostra desconhecida a partir de propriedades coligativas.

Introdução

Propriedades coligativas
É possível se determinar as massas moleculares a partir das propriedades coligativas. Essas propriedades são efeitos da adição de partícula do soluto sobre as propriedades físicas do solvente.
As alterações no ponto de congelamento ou de fusão, ebulição, e pressão de vapor em uma solução dependem principalmente do número de partículas implicadas, pois o efeito sobre as propriedades do solvente depende da quantidade de soluto presente em certa quantidade de solvente e não das suas propriedades físicas.
Redução da pressão de vapor
A pressão de vapor de uma solução ideal é dependente da pressão de vapor de cada componente química e a fração molar do componente presente na solução. Segundo a lei de Raoult.
Ela aumenta de acordo com a temperatura e casos em que a pressão aumenta a uma mesma temperatura o líquido se torna mais volátil.
Elevação do ponto de ebulição
Ponto de ebulição é aquele em que a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa exercida sobre o líquido. Para calcular o ponto de ebulição pode-se usa a formula: ΔTPe = Kpe.m; onde:
ΔTPe: é a elevação do ponto de ebulição;
Kpe: é a constante ebulioscópica; m: é a molalidade.
Redução da temperatura de congelamento
A temperatura de inicio de congelamento do solvente puro é sempre maior que a temperatura de congelamento do solvente de uma solução. O abaixamento do ponto de congelamento pode se