Relatorio

Objetivos
Verificar a Lei da conservação da massa através da determinação da massa total antes e depois de ocorrerem as seguintes reações:
Reacao 1: Na2CO3 + CaCl2 t 2NaCl + CaCO3u
Reacao 2: 2NaCl + CaCO3 + H2SO4 t 2NaCl + CaSO4 + H2CO3

Resultados e discussões:
A lei de Lavoisier diz que, em um sistema fechado, quando duas ou mais substancias reagem entre si, a soma das massas dos produtos é igual a soma das massas das substancias reagentes, ou seja, somando a massa de um reagente mais a massa de outro reagente o resultado será a massa do produto final obtido na reação. Esse experimento tem a finalidade de analisar na pratica a sei de Lavoisier (conservação das massas), para isso pegou-se 3 soluções que seriam misturadas com o fim de comprovar essa lei, Carbonato de sódio, Cloreto de cálcio, Ácido sulfúrico. Com a ajuda de uma pipeta de 5mL primeiramente retirou-se 3ml de Carbonato de sódio (Na2CO3) e depositou-se o mesmo em um pequeno frasco que foi fechado; Ainda com a ajuda de uma pipeta retirou-se mais 3ml de Cloreto de cálcio (CaCl2) que foi despejado em outro frasco que foi também fechado; por último foi retirado 6ml de Ácido sulfúrico (H2SO4) que também foi colocado em um pequeno frasco que foi fechado. Após todas as substancias terem sido colocadas nos 3 frascos, pesou-se os 3 fracos juntos em uma balança digital, onde obteve a massa de 66,6414g, após a massa ser devidamente anotada, misturou-se o Cloreto de cálcio (CaCl2) no frasco do Carbonato de sódio (Na2CO3) observando-se que a mistura ficou um pouco turva, logo após os fracos com as soluções, incluindo o frasco vazio foram novamente pesados obtendo-se a massa de 66,6387g após a obtenção da segunda massa a mistura de Ácido sulfúrico foi adicionado ao fracos que continha a mistura de Cloreto de cálcio e Carbonato de sódio, observou-se que a mistura com as três substancias voltou a ficar incolor, logo após o vidro contendo a solução foi pesado junto com os outros dois fracos vazios, obtendo-se a