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Aula Prática -Relatório

cidade-estado dia/mês/ano Relatório

Assunto: Experimentos com alumínio

Introdução:
A cinética química é a área da química que esta preocupada com as velocidades, ou grau de velocidade das reações. Além dos aspectos quantitativos que são o tipo como as velocidades são medidas, existem ainda fatores que influenciam na velocidade das reações.Existem três fatores que são tratados nesse experimento que permitem a variação das velocidades nas quais as reações específicas ocorrem:

As concentrações dos reagentes:

Quanto maior a concentração dos reagentes maior o número de choques entre as moléculas, pois haverá um número maior de moléculas em uma mesma área. Portanto maior velocidade da reação.

A temperatura na qual a reação ocorre:

As velocidades de reações químicas aumentam conforme a temperatura aumenta. O aumento da temperatura faz aumentar as energias cinéticas das moléculas. À proporção que as moléculas movem-se mais velozmente, elas se chocam com mais, ocasionando aumento de suas velocidades.

O estado físico dos reagentes:

Os reagentes devem entrar em contato para que reajam. Portanto, quanto maior a superfície de contato do soluto, mais moléculas estarão em contato com o solvente e a reação ocorrerá de forma mais rápida

Objetivo

O experimento tem por objetivo verificar a velocidade da reação (oxidação do alumínio em meio ácido), a partir de materiais simples e de baixo custo presentes no cotidiano, baseadas na análise da influência de alguns fatores, tais como: a concentração dos reagentes, a superfície de contato entre os reagentes e a temperatura de reação.

Parte experimental
Materiais Utilizados e reagentes:
Papel alumínio
4 “anéis” de alumínio retirados de latas de bebidas
Ácido muriático (HCl)
Soda cáustica
Cubos de gelo
2 béqueres de 250 mL
4 tubos de ensaio
2 provetas de 10 mL
Procedimento experimental
Parte I