Relatorio

Físico-Química Experimental – QMC5453
EXPERIMENTO 8
DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE VELOCIDADE DA HIDRÓLISE BÁSICA DO
ACETATO DE ETILA.
1. Objetivos
Acompanhar o desenrolar de reações químicas em solução; determinar constante de velocidade e energia de ativação para um processo químico; associar estudos cinéticos à determinação de prazo de validade de medicamentos. 1. Introdução
O estudo da estabilidade de fármacos inclui a análise detalhada dos fatores que podem levá-lo a degradação, tanto dos princípios ativos como dos componentes da fórmula como um todo.
Para estimar o prazo de validade (tempo para que 10 % do princípio ativo se decomponha nas condições de armazenagem) é necessário estudar sua cinética de degradação. Uma das técnicas usadas experimentalmente é determinar as constantes cinéticas de degradação em temperaturas mais elevadas do que as usadas nas condições de estocagem. Sabendo que as maiorias das reações químicas são aceleradas pelo aumento da temperatura, esta técnica permite acelerar a degradação e obter o resultado mais rapidamente. As principais reações que levam à decomposição química de princípios ativos de fármacos são as de hidrólise (reação com água), oxidação (reação com oxigênio), polimerização, isomerização, decomposição fotoquímica ou por radiação ionizante (luz direta - técnica de esterilização).
Pode-se citar como exemplo a hidrólise do princípio ativo de fármacos contendo grupos funcionais derivados de ácidos carboxílicos, tais como: éster, amida, imida, lactona, lactama e carbamato. As reações de hidrólise são freqüentemente catalisadas por íons H+ (cat. ácida específica) ou íons OH- (cat. básica específica) e também por outras espécies ácidas ou básicas, inclusive a água, que são comumente encontradas como componentes do tampão (cat. ácida ou básica geral).
Muitos métodos são disponíveis para estabilizar o princípio ativo. Usualmente, estabelece-se o pH de máxima estabilidade para formular a preparação