Relatorio

Item A Nas titulações ácido- base foram determinadas as concentrações dos ácidos clorídrico e salicílico em solução a partir da solução de NaOH ~ 0,1032 mol/L . No primeiro experimento foram utilizados HCl e NaOH , ácido e bases fortes, para fazer 3 titulações.

Usando fanolftaleína como indicador, obteve-se 3 volumes de NaOH, necessário para mudar o pH da solução de ácido para neutro(fenolftaleína cor rosa), conforme a equação abaixo:
HCl+NaOH → NaCl+ H2O

|Titulação |Volume de NaOH (mL) |
|1 |25,3 |
|2 |25,6 |
|3 |25,3 |

A concentração de HCl = 0,105 mol/L

Item B Para segunda titulação, também foi utilizado como indicador a fenolftaleína que muda de cor no pH7, que é o pH do ponto de equivalência, conforme a reação:
C7H6O3 + NaOH H2O + C7H5NaO3
|Titulação |Volume de NaOH (mL) |
|1 |25,7 |
|2 |25,6 |

A concentração de C7H6O3= 0,106 mol/L

Item C Adicionando o indicador de pH ao ácido acético, de pH 4, observou-se uma mudança de cor que correspondia a escala de cores igual a 4, conforme esperado. Ao adicionar água a um dos tubos de ensaio que contém o ácido acético não se observa mudanças na escala do pH.
CH3COO- (aq) + H+(aq) + H2O H3O+(aq) + CH3CO2 - (aq) Já quando misturado, a outro tubo contendo também ácido acético, sua base conjugada, o sal acetato de sódio, nota-se, através da coloração, um aumento na escala de pH de 4 para 5. Conforme a equação a baixo, a base conjugada (de PH= 8) do ácido acético é forte e o ácido é fraco isso favorece ao aumento do pH. Esta reação é conhecida como tampão