Relatorio Teste Da Chama

LABORATÓRIO de Química Teste da Chama

Regulamos o Bico de Bunsen com chama não luminosa (cor azul), para realizarmos este experimento. Foram utilizados os seguintes materiais:

- Cloreto de Bário;
- Hidróxido de Sódio;
- Cloreto de Cálcio;
- Cloreto de Potássio;
- Ácido Clorídrico;
- Fio de cobre.

Procedimento:

Colocamos a substância reagente no fio de cobre e levamos em contato com a chama no Bico de Bunsen. Logo após as anotações das reações, era realizada uma limpeza no fio de cobre com o Ácido Clorídrico.
Ao serem levadas aquecidas pelo bico de Bunsen, notamos as seguintes reações na chama:
- Cloreto de Bário: Apresentou mudança de cor na chama, verde;
- Hidróxido de Sódio: Amarelo;
- Cloreto de Cálcio: Vermelho;
- Cloreto de Potássio: Violeta.

Conclusão:
Podemos concluir que, os elementos passam para um nível excitado, devido à energia térmica da chama, que dá origem à emissão luminosa nas cores apresentadas acima.

Questões: 1. Quais os postulados do modelo de Bohr?

R: Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo: - O Elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo;
- A energia total de um elétron (potencial+cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum;
- Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las;
- Quando o elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia.

2. Usando o sódio como exemplo (emite na região do amarelo), qual o E (E=hv) dos elétrons que estão sofrendo transição eletrônica?
R: ΔE = h.f > E = 6,63x10-34. 5,3x1014 > E = 35,13x10-20.
3. Estes testes são conclusivos para identificar um elemento?
R: Não. Porque existe mais de um elemento que emite a mesma coloração na chama. Portanto, o teste de chama pode restringir o número de elementos possíveis de ser aquele que você está