Relatorio Sulfato de Cobre

1. Resumo
Este experimento teve como objetivo a preparação de uma solução de sulfato de cobre em um laboratório. Com a ajuda do cálculo foi possível iniciar os métodos para a preparação de solução de Sulfato de Cobre e discutir o que foi feito. A pratica foi realizada pelo professor Antônio Santana, que ocorreu no laboratório de Química Analítica da Universidade Estadual de Santa Cruz na data 11/03/2015.

2. Introdução
Solução é uma mistura que pode ser homogênea que pode ou heterógena. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta, já as heterógenas possuem duas ou mais fases distintas. Solução é formada por soluto (substância dissolvida) e pelo solvente (substância que dissolve).

As soluções podem ser formada por diversas combinações envolvendo os três estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso).
O sulfato de cobre, também conhecido como “pedra azul” ou “azul virulência”, é um composto químico utilizado em uma vasta gama de indústrias. A fórmula química de base de sulfato de cobre é, CuSO4. O sulfato de cobre é um composto químico muito versátil e com diversos tipos de aplicações na agricultura, bem como as indústrias farmacêutica e química.

3. Materiais e Reagentes
Materiais:
Balança Analítica
Espátula
Becker
Balão Volumétrico
Pipeta
Reagentes:
Água Destilada
Sulfato de Cobre Sólido (CuSO4)

4. Métodos
Ao iniciar a prática foi calculado a quantidade de soluto que deveria ser pesado na balança analítica para que pudesse ser diluído. Os cálculos foram feitos com quatro soluções diferentes, uma solução para cada grupo presente na sala.

Concentração
Massa (g)
Grupo I
0,01
0,25
Grupo II
0,03
0,75
Grupo III
0,05
1,25
Grupo IV
0,07
1,75

A equação do calculo é a seguinte:
C: Concentração
PM: Peso molecular do CuSO4 que é 249,69.
V: Volume (0,1 L)

Os resultados obtidos foram: m= 249,69 x 0,1 x 0,01= 0,25g m= 249,69 x 0,1 x 0,03= 0,75g m= 249,69 x 0,1 x 0,05= 1,25g m= 249,69 x 0,1 x 0,07= 1,75g
Logo após os cálculos já obtidos, foi