RELATORIO QUIMICA

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL
QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA
PROF. C HORÁRIO: SEX 18:00-20:00
NOME ___________________________ MATRÍCULA:
PRÁTICA: EXPERIMENTO 4 – SISTEMAS E REAÇÕES QUÍMICAS_________________________________
DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA:DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO:

1. OBJETIVOS
A partir de evidencias experimentais concluir sobre a ocorrencia de reação quimica;
Identificar tipos de precipitado;
Identificar um composto utilizando suas propriedades químicas;

2. RESULTADOS E DISCUSSÃO

O experimento é divido em 5 partes, no relátorio será primeiramente informado o procedimento para depois ser feito as devidas considerações.

Parte A – Mudança de cor
Procedimento:
1. Misturar em um tubo de ensaio, solução 0,2M de CuSO4 e 0,2M de Fe2(SO4)3.
2. Em outro tubo de ensaio, realizar o mesmo teste agora com os reagentes K2CrO4 0,3M e H2SO4 1M.
3. Em um terceiro tubo de ensaio, repetir o procedimento com CuSO4 0,2M e NH4OH 3M.
Resultados:

Procedimento
Observações
Conclusão
CuSO4 + Fe2(SO4)3
Produto verde
Não há indícios de reação
K2CrO4 + H2SO4
Produto laranja
Houve reação
CuSO4 + NH4OH
Produto azul forte
Houve reação

Tabela 1 – Observações da parte A

Reação 1: CuSO4 + Fe2(SO4)3
Não podemos afirmar sobre o acontecimento da reação, visto que a cor resultante (verde) foi apenas uma combinação das cores dos reagentes, azul e amarelo.

Reação 2: K2CrO4 + H2SO4
Nessa reação, podemos afirmar que houve reação. Os reagentes K2CrO4 e H2SO4, respectivamente, possuem cores amarela e incolor. A cor esperada era amarela, mas a solução ficou laranja. Ou seja, ocorreu reação.

Reação 3: CuSO4 + NH4OH
Podemos afirmar que essa reação ocorreu. A cor esperada era azul claro, já que os reagentes CuSO4 e NH4OH, possuem cor azul e incolor, respectivamente. Como foi visto na introdução, quando há uma mudança de cor, ou a reação muda para uma cor inesperada, ocorreu uma reação.

Parte B – Tipos de precipitado
Procedimento:
Observar e comparar os