Relatorio Quimica

1. Introdução

Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. Os elementos químicos não são modificados, apenas as substâncias. Os problemas que exigem equações químicas e o raciocínio básico são conhecidos sob a denominação de cálculo estequiométrico. A estequiometria nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Para representar as reações químicas e se entender a forma com que elas se processam, seus aspectos quantitativos e qualitativos, convencionou-se usar as equações químicas. As equações químicas contêm símbolos e números que mostram quais as substâncias presentes e as proporções adequadas em que elas reagem. Por meio da interpretação dessas equações é possível encontrar dados importantes que nos ajudam a realizar cálculos estequiométricos. Porém, o primeiro passo diz que a equação deve estar balanceada, isto é, deve ter o número total de átomos dos reagentes igual ao dos produtos. Contudo, nem sempre as reações se comportam dessa maneira ideal. Muitas vezes, a reação não consegue produzir o máximo estimado de produto. Quando isso acontece dizemos que a reação não rendeu tudo que poderia render. Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é, na maioria das vezes, maior que o rendimento real. Nesse caso, o rendimento teórico é determinado sempre como sendo 100%. O cálculo estequiométrico segue, em geral, as seguintes regras:
1. Escrever a equação química mencionada no problema;
2. Balancear a equação escrita, ou seja, acertar os coeficientes dessa equação (lembrando que os coeficientes indicam a proporção em numero de mols existentes entre os participantes da reação);
3. Estabelecer uma relação entre os dados e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da reação, e que poderá ser escrito em numero de mols, ou em volume, ou em massa,