Relatorio quimica inorganica experimental

Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Química Inorgânica Experimental I

Relatório de Química Inorgânica I

Alunos Renan Balassiano, Lucas Carvalho, Felipe Vasconcelos Rodrigues e Thalles Gandra Trigoli

Rio de Janeiro
2013
Prática 02: Alumínio

I. Introdução: O alumínio é o metal mais abundante na crosta terrestre, constituindo cerca de 8% em massa das rochas da crosta. É um metal leve, brilhante, branco, flexível e maleável, podendo formar lâminas delgadas. Ele está presente em vários minerais, como aluminossilicatos e argilas, porém o o mineral mais importante comercialmente é a bauxita que é uma mistura complexa de hidróxido de alumínio hidratado e óxido de alumínio (Al2O3). O alumínio é obtido principalmente a partir da eletrólise na redução com o carbono pelo processo Hall Héroult. A obtenção do alumínio é um processo muito dispendioso, mas seu custo é compensado pela alta escala de produção e a disponibilidade da matéria-prima. Além disso, esse metal é um dos materiais mais reciclados no mundo. Ele forma ligas com outros metais, o que o torna bastante resistente e com alta aplicabilidade, principalmente nas áreas de construção civíl (usadas em paredes, tetos, esquadrias de janelas e portas), de aviões , de automóveis, embalagens, e para fazer latas de bebida. O alumínio está situado no terceiro período e grupo 13 da tabela periódica. Possui número atômico igual a 26 e configuração eletrônica 3s2 3p1 (camada de valência). Ele forma compostos trivalentes e principalmente covalentes quando anidros, mas formam íons quando em solução. É um metal que reage muito bem com o ar. Entretanto, há a presença de uma camada de óxido impermeável na sua superfície, o que torna o metal inerte e resistente a corrosão. Quando completamente puro, isto é, ao retirar completamente essa camada por amalgamação com cloreto de mercúrio (II), reage facilmente com a água e com o ar. Reage com diversos ácidos e bases