relatorio quimica analitica

1. Introdução

O comportamento das soluções geralmente depende só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. È um processo onde faz reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. A medida que é adicionado o titulante, o pH da solução vai variar. Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução geralmente realiza-se uma titulação, que envolve combinar uma amostra de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão. As titulações podem ser conduzidas usando entre outras as reações de ácido-base. Quando ocorre uma reação de um acido e uma base, ocorre uma reação de neutralização. Os produtos dessa reação não tem característica de soluções acidas nem de soluções básicas. Em geral, uma reação entre um ácido e um hidróxido metálico produz água e sal. Em uma titulação ácido-base, a adição de fenolftaleína e uma maneira de se determinar quando o ponto do qual as quantidades estequiométricas se equivalem for atingido, ou seja, quando o ponto de equivalência da titulação for alcançado. Os ácidos e as bases mudam de cor quando colocados em contato com determinados corantes. Na titulação ácido-base a fenolftaleína é incolor em soluções ácidas, e rosa em soluções básicas. Dessa forma, quando ocorre a mudança de cor de incolor para rosa, significa que a solução foi completamente neutralizada. A mudança de cor sinaliza o ponto final da titulação, que geralmente e muito próximo do ponto de equivalência.

2. Objetivo

Determinar o ponto de equivalência e conhecer a concentração da base (NaOH) Hidróxido de Sódio, que seja quimicamente equivalente á quantidade de ácido (H2SO4) Acido Sulfúrico pelo método de titulação, e por fim determinar a molaridade de (H2SO4) acido sulfúrico.

3. Materiais e Reagentes Utilizados

1 – 03 – Erlenmeyer de 250ml;
2 – 01 – Balão volumétrico;
3 –