RELATORIO PRATICA DE QUIMICA ANALITICA - TESTE DE sOLUBILIDADE

Faculdade Kennedy
Engenharia de Minas
Laboratório de Química Geral – 5º Período

PREPARO DE AMOSTRAS E TESTE DE SOLUBILIDADE

Belo Horizonte, Agosto de 2014.
1. INTRODUÇÃO
Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância. A quantidade de um soluto que se dissolve em um solvente depende de cada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas podem também depender de propriedades em comum entre as substâncias, ou seja, sua polaridade. A análise qualitativa identifica a composição do material e o resultado, neste caso, pode ser obtido pela mistura de um outro componente à mistura. Os ânions, íons de carga negativa, são encontrados em ligação iônica com metais. Eles são muito importantes e tornam-se cruciais aos profissionais da área química identificá-los corretamente, pois estão presentes na grande maioria os compostos inorgânicos.
2. OBJETIVO
Testar e explicar a solubilidade de diversos compostos em solventes variados.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 Materiais:
• Tubos de ensaio
• Pipeta de Pasteur
• Centrífuga
• Estufa para manuseio de ácidos
• Calcário (em pó)
• Cobre (Cu)
• Óxido de Zinco (ZnO)
• Minério de Ferro (Hematita)
• Óxido de Magnésio (MgO)

3.2 Reagentes
• Água (H2O)
• Solução de Ácido Clorídrico - HCl (Diluído) (3 mol L -1)
• Solução de Ácido Nítrico - HNO³ (Diluído) (3 mol L -1)
• Solução de Ácido Clorídrico - HCl (Concentrado) (12 mol L -1)
• Solução de Ácido Nítrico - HNO³ (Concentrado) (16 mol L -1)
3.3 Procedimentos
Colocou-se uma pequena quantidade de cada um dos solutos em cada um dos solventes, acima descritos, até obter sua dissolução completa das amostras e reações significativas.
3. RESULTADOS E DISCURSSÕES
Com os procedimentos descritos acima, observou-se que:
A amostra de calcário, sólido em pó de cor cinza, reagiu parcialmente com a água, porém ao decantar o calcário precipitou-se ao fundo do tubo de ensaio. A dissolução