Relatorio de quimica

Exp.1: Medidas de Massas, Volumes e Densidade; Precisão, Exatidão e Erros

Objetivos
 Compreender os conceitos de massa, volume e densidade;  Distinguir propriedades intensivas e extensivas;  Compreender a metodologia científica para a obtenção de uma medida;  Conceituar, distinguir e determinar a precisão de equipamentos volumétricos;  Expressar e interpretar os erros que afetam as medidas experimentais.

Introdução
Massa é a medida da inércia de um corpo e não deve ser confundida com peso, que designa a força exercida por essa massa submetida a um determinado campo gravitacional. Também não deve ser associada à grandeza “quantidade de matéria”, pois essa tem outro significado do qual trataremos posteriormente. No SI (Sistema Internacional de Unidades) a unidade de medida de massa é o quilograma (símbolo: kg). No laboratório de química, contudo, o trabalho rotineiro de medidas de massa é quase sempre realizado por meio da unidade grama (símbolo: g), correspondente a um milésimo do quilograma, ou mesmo seus submúltiplos quando conveniente: miligramas (mg), correspondente a um milésimo do grama (10-3 g), ou até microgramas (g), um milionésimo (10-6 g) do grama. Volume é uma grandeza física tridimensional cuja unidade de medida no SI é derivada de uma das unidades base desse sistema para distâncias, o metro: m, sendo então medida pela unidade m3 (metro cúbico). Outras unidades de volume são freqüentemente utilizadas, tais como o decímetro cúbico (dm3), que corresponde exatamente ao litro (L), e o centímetro cúbico (cm3) correspondente ao mililitro (mL). Densidade é definida como a razão entre a massa e o volume de um corpo: d = m / v. Na verdade, quando se trata de uma substância ou líquido homogêneo, reserva-se o termo massa específica. Assim podemos nos referir à densidade de uma peça, quando desconhecemos o seu interior (pode ser oca ou maciça) ou sua composição, mas quando se trata da densidade da água ou do hexano, por exemplo, a rigor devemos falar