relatorio de quimica

Titulações Ácido-Base

Nomes:
Weverton Mendes – Matrícula: 201402309511
Luana Leal Dias – Matrícula: 201401360262
Augusto César – Matrícula: 201402166516

Turma: 3111

Capítulo 1 – Introdução

Segundo o conceito de Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um ou mais prótons (H+) em uma reação química, e bases são substâncias capazes de aceitar um ou mais prótons.
O indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH do meio. A mudança rápida de pH que ocorre no ponto estequiométrico de uma titulação é sinalizada por uma mudança instantânea da cor do corante, em resposta ao pH. Esse tipo de indicador muda de cor com a variação do pH porque ele é um ácido fraco que tem uma cor na forma de ácido e outra na forma de base conjugada. (HARRIS, 2005).
Propriedades de alguns indicadores:
Indicador Faixa de Viragem Cor em meio ácido Cor em meio básico
Azul de Bromotimol 6,0 – 7,6 Amarelo Azul
Fenolftaleína 8,0 – 9,6 Incolor Vermelho
Verde de Bromocresol 3,8 – 5,4 Amarelo Azul
Azul de Timol 1,2 – 1,8 Vermelho Amarelo
Alaranjado de Metila 3,1 – 4,4 Vermelho Amarelo
Tornassol (Litmus) 5,0 – 8,0 Vermelho Azul
Em geral, escolhe-se um indicador cuja faixa de transição se sobreponha, o mais próximo possível, ao intervalo onde se verifica a região de maior inflexão da curva de titulação. A inflexão da curva de titulação, próxima ao ponto de equivalência, assegura que o erro do indicador causado pela não coincidência do ponto final com o ponto de equivalência não seja muito grande
Para determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação ácido base. Este método é baseado na reação de uma solução a qual se sabe a concentração, o titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, o titulado. Sendo