Relatorio de quimica

1. INTRODUÇÃO

O conhecimento sobre medidas proposto na aula de Química Geral, assim como o uso adequado de equipamentos e vidrarias, é de fundamental importância, visto que no método científico quantitativo, o fornecimento de dados numéricos para a descrição das propriedades e transformações da matéria é obtido através dessa prática. As medidas obedecem a um sistema de unidade padrão, denominado Sistema Internacional de Medidas (SI) que é fundamentado no conjunto de unidades básicas. Em Química, algumas unidades mais antigas, que não fazem do SI ainda são utilizadas em laboratório. No experimento, as unidades analisadas foram à massa, o volume e a temperatura. A massa, segundo Brady (2009) é a quantidade de matéria que existe em um objeto. Sendo assim, a massa indica a quantidade de movimento de um objeto ou da resistência que ele oferece a uma mudança de movimento. No SI, a unidade fundamental da massa é o quilograma (Kg), embora o grama (g) seja a unidade mais conveniente para grande parte das medidas de laboratórios. As mediadas de massas são feitas por meio da comparação do peso da amostra em estudo com o peso de massas padrões conhecidas. O volume é uma unidade derivada com dimensões de comprimento, o metro cúbico. As medidas do volume na área de Química aparecem quando é medido quantidades de líquidos. A unidade métrica tradicional é o litro (L), que de acordo com o SI, um litro é definido exatamente como 1 decímetro cúbico. A temperatura é o estado de agitação das moléculas que compõem o corpo analisado. Geralmente é medido com um termômetro, que são graduados de acordo com uma de duas escalas de temperatura. Ambas as escalas utilizam como referência a temperatura à qual a água congela e a temperatura à qual a água entra em ebulição. Contudo, as medidas não são exatas e podem ocorrer erros e essa fonte de incerteza está associada a limitações da capacidade de leitura da escala do instrumento de medida. O sucesso