Relatorio de Quimica

Actividade Pratico-Laboratorial-APL2.3 Determinaçao da entalpia de neutralizaçao da reaçao NaHO(aq ) + HCl(aq)
Questões Pré-Laboratoriais

Para titular 25mL de HCl (aq) 1,0 mol/dm3, utiliza-se NaOH (aq) com uma concentração 1,0 mol/dm3. Que volume de NaOH (aq) deverá ser adicionado à solução de HCl (aq) para atingir o ponto de equivalência?

Resposta:

Por que será necessário providenciar um sistema reacional adiabático, isto é, em que não haja trocas de calor com o exterior para realizar uma titulação termométrica?

Resposta: É providenciado um sistema reacional adiabático a fim de toda a energia ser transferida para a solução para que não hajam ou que não sejam significativas as trocas de calor com o exterior .

Quais os cuidados a ter, no manuseamento do HCl e do NaOH?

Resposta: Como o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte, corrosivo e que liberta vapores. Temos de manusea-lo com cuidado devido às queimaduras que pode provocar caso contacte com a pele, olhos ou mesmo inalado.
O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte e corrosiva. Necessitamos de um enorme cuidado aquando do seu manuseamento por causar queimaduras. Deve ser usado com muita cuidado e ainda deve ser utilizado material de proteçao.

Questões Pós-Laboratoriais

Traçar um gráfico da temperatura em função do pH da solução. Qual foi a temperatura máxima atingida?

R:

Gráfico 1 – Variação da temperatura (ºC) em função do pH

Ox: Ph
Oy: Temperatura (ºC)
A temperatura máxima atingida foi de 22ºC.

A partir da análise do gráfico, verifica se o valor da temperatura máxima coincide com o ponto de equivalência.

Resposta: Não, pois neste caso o ph da soluçao nunca teve valor 7.

Calcula a entalpia de neutralização da reação expressa em kJ/mol. -----

R:

O número de moles de