Relatorio de quimica soluçoes

1. Introdução
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. Podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade, sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.

2. Objetivos

Preparar soluções a partir de solventes e solutos.

3. Materiais e Métodos

• Água destilada
• Béquer de 50 ml
• Pipeta volumétrica (5 ou 10 ml)
• Balão volumétrico 100 ml
• Bastão de vidro
• Etiquetas
• Espátulas
• Balança analítica
• NaOH
• Solução de HCl 6 mol/l
• Peras Procedimentos:

• Calcular a massa de NaOH que deve ser pesada para o preparo de 100 ml de uma solução a 0,1 mol/l de hidróxido de sódio.
• Pesar a massa calculada e a dissolva num béquer adicionado aos poucos água destilada.
• Transfira o conteúdo do béquer para o balão utilizando um funil de vidro, lave o béquer varias vezes e transfira o conteúdo para o balão.
• Complete o volume do balão ate o menisco, homogeneizando a solução e a identifique.
• Calcular o volume de HCl que deve ser medido para o preparo de 100 ml de uma solução a 0,15 mol/l de acido clorídrico.
• Meça o volume e transfira para o balão.
• Complete o volume com água