RELATORIO DE LAB QUIMICA

Centro Universitário Augusto Motta

Unidade Bonsucesso

Disciplina: Laboratório de Química

Alunos: Angie Rodrigues Nogueira Pinto
Bárbara Nascimento de Souza
Gabriela D´Assunção P. de Olivera
Guilherme de Andrade Ventura Paim

Introdução:

A prática realizada no laboratório no dia 27/08/2015 foi com o objetivo de aprender a preparar soluções e determinar a sua concentração a partir de cálculos, com a preparação de uma solução de NaOH (Soda Cáustica) em 0,01 molar em água. Trata-se de uma base forte.

Metodologia:

Antes de começarmos a prática, foi necessário fazer o cálculo para encontrar a massa de NaOH que tivemos que pesar para preparar 100 mililitros de solução. Na bancada, vamos preparar uma solução no balão volumétrico, que tem capacidade de 100 mililitros.

Para pesar 0,01 moles de Na OH em 100 mililitros de água tivemos que transformar 0,01 moles que não pode ser medido em algo que possa ser medido, transformando o número de moles em massa.

Primeiramente precisamos da massa molar, que nos dá a relação do número de moles e a massa, e esse número vem da tabela periódica, através da massa atômica. A massa molar do Na OH é 40g/mol. Então, 1 mol de NaOH pesa 40 gramas, logo se 0,1 g/mol está para 1 litro, 0,01 g/mol está para 100 mililitros. Chegamos a conclusão pelos cálculos feitos que se 1 mol de NaOH são 40 gramas, logo 0,01 mol são 0,4 g/mol de NaOH. Deduzimos que precisamos de 0,4 g/mol de NaOH para 100 mililitros de NaOH.

O determinante aqui na preparação é o volume, escolhendo o volume é possível determinar a quantidade de moles que deverá ser colocado dentro do frasco. Determinando a quantidade que está contido dentro do frasco, fazendo uma regra de 3 simples, conseguimos o número de moles que quero determinar.

Feito isso, fomos para balança e pesamos a massa que foi calculada anteriormente.

A balança de precisão tem 4 casas decimais, a última casa está sempre oscilando, pois trata-se de alguma coisa 10 elevado a -4, então aquela casa decimal