Relatorio de H2

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
CURSO DE QUÍMICA TECNOLÓGICA

PREPARAÇÃO DE H2

Belo Horizonte, 28 de agosto de 2015
1 INTRODUÇÃO
O hidrogênio é o mais simples dos elementos e o mais abundante no universo. Ele pode ser obtido de diversas formas, como a reação entre um metal e um ácido, a partir de metais muito reativos com a água e a partir de hidróxidos.
Para a preparação de hidrogênio a partir de ácidos em laboratório, inicialmente requer a escolha correta dos ácidos, onde os mais convenientes são os ácidos não-oxidantes como o H2SO4 e o HCI diluídos ou concentrados, que reagem de forma rápida e calma com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado.
Para a preparação de hidrogênio a partir de hidróxidos, ou seja, soluções aquosas de bases fortes (bases de metais alcalinos), apenas os metais como zinco, alumínio e estanho reagem produzindo hidrogênio gasoso.
2 OBJETIVO
Preparar H2 e caracterizar algumas de suas propriedades.
3 PARTE EXPERIMENTAL
3.1 Materiais e Reagente
Béquer;
Tubos de ensaio;
Bico de Bunsen;
Balão de fundo chato;
Pisseta;
Proveta;
Zinco;
Alumínio;
HCl;

NaOH;
FeCl3;
Espátula;
Balança;
Detergente;
NH4SCN;
Pipeta Pasteur;
Garras;
Suporte universal.

3.2 PROCEDIMENTOS
Para a produção de gás hidrogênio (H2) fez-se o uso da seguinte aparelhagem:

Em um balão de fundo chato (1) foi colocado 0,5g de zinco sólido. Preparou-se o tubo com saída para gás (2) com 10mL de HCl medidos em proveta. Um béquer foi cheio com uma solução de água e detergente (4).
Adicionou-se lentamente o HCl ao Zn observando se o tubo foi bem vedado impedindo a perda de gases para o meio. Ao final do processo, o procedimento foi realizado novamente substituindo-se o HCl por NaOH e o Zn por Al.
No fim de ambos os procedimentos realizou-se uma caracterização do gás formado colocando a ponta de saída do mesmo em um tubo de ensaio contendo uma solução de FeCl3 e NH4SCN e comparou-se o resultado obtido com outro tubo de