RELATORIO DE CIN TICA 2 1

1.Introdução
A área da Química que está preocupada com as velocidades, ou o grau de velocidade, das reações é chamada de cinética química. A cinética química é um assunto de importância vasta. Ela se relaciona com a rapidez com que um mecanismo é capaz de agir, existem quatro fatores que afetam as velocidades das reações. [BROWN et. al., 2005]
O estado físico dos reagentes: Os reagentes devem entrar em contato para que reajam. Quanto mais rapidamente as moléculas se chocam, mais rapidamente elas reagem.
As concentrações dos reagentes: A maioria das reações processe mais rapidamente se a concentração de um ou mais reagentes é aumentada. À medida que a concentração aumenta, a frequência com a qual as moléculas se chocam também o faz, levando a um aumento das velocidades.
A temperatura na qual a reação ocorre: As velocidades de reações químicas aumentam conforme a temperatura aumenta, o aumento de temperatura faz aumentar as energias cinéticas das moléculas. À proporção que as moléculas movem-se mais velozmente, elas se chocam com mais frequência e também com energia mais alta, ocasionando aumento de sua velocidade.
A presença de um catalizador: Os catalizadores são agentes que aumentam a velocidade de reação sem serem usados. Eles afetam os tipos de colisões (o mecanismo) que levam à reação.[BROWN et. al., 2005]
Catálise - Um catalisador é uma substância que faz variar velocidade de uma reação química sem que ele próprio sofra uma variação química permanente no processo. Os catalisadores são bem comuns; muitas reações no organismo, na atmosfera, nos oceanos ou na indústria química ocorrem com ajuda de catalisadores.
Catalise Homogênea- Um catalisador presente na mesma fase que as moléculas reagentes é uma catalisador homogêneo. Existem exemplos em abundância tanto em solução quanto na fase gasosa. Um exemplo seria a decomposição da solução aquosa do peróxido de hidrogênio em soluções