Relatorio Aula Pratica

1. INTRODUÇÃO

1.1 Solução
Define-se uma solução pelo resultado da mistura homogênea entre o soluto e o solvente, onde o soluto é a substância dissolvida e o solvente é a substância que o dissolve.

2.2 Principais tipos de Concentrações

A concentração de uma solução se refere à quantidade de soluto em uma certa quantidade de solvente ou de solução. Onde:

c = quantidade de soluto__­­­ _ quantidade de solvente ou solução

A concentração em massa (c) de uma solução é calculada com a massa do soluto (m1), medida em gramas, e o volume total da solução (V), medido em litros. Assim temos:

c = quantidade de soluto__­­­ _= massa m1 (medida em gramas) quantidade de solvente ou solução volume V (medido em litros)

ou seja: c = m1 V A concentração em massa (c) é a grandeza que indica a massa de soluto (m1) que está dissolvida em 1 Litro de solução. [c] = g/L

A quantidade de soluto dissolvido também pode ser expressa em número de mols por litro (n), em vez de gramas. Dessa forma podemos determinar a molaridade (Mr) que é a quantidade de matéria por volume de uma solução e a massa molar (MM), onde:

Mr = n (nº de mols do soluto)___ e n = m1 (massa)______ V (volume da solução em litros) MM (Massa Molar)

De uma forma mais direta e simplificada, temos:

Mr = ___m1_ MM = soma das massas atômicas de MM x V cada átomo que forma a respec tiva molécula.

Título é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução

T = m1 (massa do soluto medida em gramas) m (massa da solução medida em gramas)

m = m1 + m2

T = m1 m

Normalidade ou concentração normal é a relação entre o número de equivalentes-gramas (nE) do soluto e o volume da solução, em litros.

N = número de equivalentes-gramas do soluto = nE = m Volume da solução em litros V E V

2 Material