relatorio acidos e bases

Ácidos e Bases

1- INTRODUÇÃO

Ácidos são compostos que, em solução aquosa, produzem como cátions somente íons H+ ou H3O+ e possuem sabor azedo.
Bases, também chamadas Álcalis ou Hidróxidos, são compostos, em solução aquosa, que por dissociação iônica fornecem como ânions somente íons OH- e possuem sabor adstringente.
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico.
Os ácidos:
1) Tornam róseo o tornassol, previamente azulado por uma base.
2) Tornam incolor a fenolftaleína avermelhada por uma base;
3) Tornam vermelho o alaranjado de metila.
As bases:
1) Tornam azul o tornassol, previamente avermelhados por um ácido;
2) Tornam avermelhada a fenolftaleína.
3) Tornam amarelo o alaranjado de metila.

2- OBJETIVO

Observar e saber diferenciar o que são ácidos e bases, usando indicadores de pH e também químico.

3- REVISÃO DA LITERATURA
Em 1923, Gilbert Newton Lewis colocou um fim no que ele chamava de “culto ao próton”, propondo uma definição para ácidos e bases, no mesmo ano em que foi proposta a definição de Brönsted-Lowry. A definição de Lewis consiste em:
Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas(antigamente era chamada Dativa).
Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas. (FRHYLE, 2001)
A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases, em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio e/ou hidroxila, mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas. Um exemplo disso é o BF3, quando de sua reação com a amônia e segundo o mecanismo a seguir:
Esta reação mostra claramente que o BF3, funciona como um ácido de Lewis, por que ele é um átomo que viola a regra do octeto assim como os outros elementos da família 3A, em virtude de possuírem, apenas um sexteto de elétrons, podem receber um par eletrônico formando uma