relatorio 9

EXPERIÊNCIA 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO

1) Dado o seguinte equilíbrio, responda:
2CrO42- → Cr2O72-

a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
R: Com a adição do ácido, o equilíbrio se deslocará para a direita formando Cr2O7-2 2CrO42- + 2H+ => Cr2O72- + H2O

b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
R: Com a adição do ácido, o equilívrio se deslocará para a esquerda formando CrO4-2

Cr2O72- + 2OH- => 2CrO42-+ H2O 2) A partir da reação:
Ag2CrO4(s) → 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Demonstre a equação da constante de equilíbrio. Essa constante possui unidade?
R: Kc é uma grandeza adimensional.

3) De acordo com a equação química abaixo assinale V ou F para as seguintes afirmações e justifique a(s) falsa(s):
N2(g) + 2H2(g) → 2NH3(g) ΔH= -22 Kcal

(F) A variação da pressão não afeta o equilíbrio.
R: Violação do principio de Le Chatelier. Um sistema em equilíbrio, quando há uma variação de pressão, temperatura, concentração), o sistema se desloca no sentido da reação que neutraliza esta mesma variação.

(V) A diminuição da concentração de H2 no sistema desloca o equilíbrio para o sentido inverso. (F) A constante de equilíbrio para esta reação é Keq = 2[NH3]/[N2].2[H2]

(F) O rendimento da reação é maior quando está realizado em altas temperaturas.
R: Por ser uma reação exotérmica, se diminuirmos a temperatura o equilíbrio iria na direção de produzir ainda mais calor, favorecendo a produção de amônia. Exercer uma variação reversa desta proposta (aumentar a temperatura) iria justamente deslocar o equilíbrio em outro sentido e diminuindo o redimento da produção de amônia. 4) Explique com suas palavras o principio de Le Chatelier.
R: Em um sistema em equilíbrio, quando há uma variação de pressão, temperatura, concentração), o sistema se desloca no sentido da reação que neutraliza esta mesma variação. Uma boa analogia em