Relatorio 7

Universidade Estadual de Campinas – UNICAMP

Curso 05 – Química Integral

Experimento 7
Complexometria: Determinação de Zn2+ e de Mg2+ com EDTA

Campinas

Objetivos: Determinar a concentração de zinco e magnésio por meio de titulação com EDTA, modificando condições de pH e indicador.

1 – Preparo da solução de EDTA 0,02 mol/L:

C = 0,02 mol/L
V = 1 L
MMEDTA = 372,24 g/mol
C = m m = 7,4448 g de sal sódico de EDTA MM . V

Numa balança analítica, pesou-se uma massa m = 7,4449 g de sal sódico de EDTA seco em estufa, adicionou-se cerca de 300 mL de água destilada, agitou-se até dissolução completa do sal, transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 1 L, completou-se este até aferição do menisco e homogeneizou-se.

Cálculo da concentração exata da solução de EDTA
C = m C = 0,0200 mol/L MM . V

2 – Preparo da solução tampão acetato:

%Ác.acético . densidade . 10 = C Ác.acético . MM Ác.acético
99,7 . 1,05 . 10 = C Ác.acético . 60
C Ác.acético = 17,43 mol/L

C Ác.acético. V Ác.acético = Ctotal . Vtotal
17,43 . V Ác.acético = 0,5 . 100
V Ác.acético = 2,87 mL

C = 0,5 mol/L
V = 0,1 L
MMAcetato de sódio = 82,03 g/mol
C = m m = 4,1015 g de acetato de sódio MM . V

-Pipetou-se aproximadamente um volume V = 2,9 mL de ácido acético e transferiu-o para um balão volumétrico de 100 mL. Pesou-se também m = 4,1010 g de acetato de sódio sólido em um béquer, dissolveu-se todo o sal com água destilada, transferiu-se para o mesmo balão, completou-se este e aferiu o menisco com água destilada.

3 - Cálculos dos valores de pH dos tampões acetato e amoniacal, considerando a concentração analítica igual à de equilíbrio:

Tampão amoniacal (NH3/NH4+): pOH = 4,74 + log = 3,86 pH = 14 – 3,86 = 10,14 pH = 10,14
Tampão