relatorio 3 - QGE

Nome: Letícia de Moura Vieira – Matrícula: 15/0015143
Guilherme de Ataides Ribeiro – Matrícula: 15/0036159
Turma: A

Relatório – Experimento 3
Síntese de um composto inorgânico: Sulfato de Cobre

1. O peróxido de hidrogênio é um poderoso agente oxidante que pode sofrer combustão espontânea em contato com o cobre, formando CuO + H2O. O óxido de cobre então reage com o ácido sulfúrico formando CuSO4 + H2O, sendo assim, a função do peróxido de hidrogênio é oxidar o cobre para que ele atinja a forma sulfato.

2.

Houve grande discrepância em relação ao rendimento teórico esperado. O provável motivo disso ter acontecido foi o fato de não termos esperado a solução esfriar e ficar na temperatura adequada (ambiente).

3. O método 1 consiste na utilização de uma placa de agitação com placa metálica para a solução (em temperatura ambiente) de etanol e cobre pentahidratado e filtração a vácuo em um funil de Büchner. Nesse experimento, caso a solução não esteja em temperatura ambiente, o rendimento será menor que o esperado. Porém, é um dos métodos mais rápidos de se obter a cristalização e o tamanho da partícula do cristal é pequeno. No método 2, ao adicionarmos o etanol no cobre pentahidratado, devemos deixar em um banho de gelo por 30 minutos. Após isso, deve-se fazer uma filtração a vácuo como no método 1. A desvantagem desse método é que a espera é um pouco maior, porém continua sendo uma ótima forma de se obter a cristalização. No método 3, a única coisa que devemos fazer é guardar a solução em um recipiente aberto para que ocorra a evaporação da água e, consequentemente, a cristalização. E um método bastante demorado em comparação aos outros dois por conta da lenta evaporação da água. Os cristais formados são bem maiores que os dos outros métodos.

4. Em temperatura ambiente, a forma pentahidratada é aquela mais estável, com os oxigênios do grupo sulfato ligado fracamente ao íon cobre. No progresso da desidratação do sulfato de cobre cristalino, os