Relatorio 2 Final

1. Introdução
Os principais fatores que alteram a velocidade das reações são: superfície de contato, temperatura, catalisadores e concentração de reagentes.
A temperatura é um dos fatores que mais influenciam na velocidade de uma reação. De fato, um aumento de temperatura aumenta não só a frequência dos choques entre as moléculas reagentes, como também a energia com que as moléculas se chocam. Desse modo, como resultado da teoria das colisões, aumenta a probabilidade de as moléculas reagirem, ou seja, aumenta a velocidade da reação
A teoria das colisões prevê que a velocidade da reação depende:
1) Da freqüência dos choques entre as moléculas - um maior número de choques por segundo implicará um maior número de moléculas reagindo e, portanto, maior velocidade da reação;
2) Da energia (violência) desses choques - uma trombada violenta (chamada colisão eficaz ou efetiva) terá mais chance de provocar a reação entre as moléculas do que uma trombada fraca (chamada de colisão não-eficaz ou não-efetiva);
3) De uma orientação apropriada das moléculas no instante do choque - uma trombada de frente (colisão frontal) será mais eficaz que uma trombada de raspão (colisão não-frontal); esse fator depende também do tamanho e do formato das moléculas reagente
Todos os fatores que aumentam a velocidade e o número de choques entre as moléculas facilitarão e, conseqüentemente, aumentarão a velocidade das reações químicas.
Nesse experimento vamos observar como a temperatura interfere na velocidade de uma reação química.Para esse experimento utilizaremos o tiossulfato de sódio e o ácido sulfúrico, onde serão feitas quatro reações, observando os efeitos causados pela variação de temperatura e o tempo gasto em cada uma das reações.

2. Materiais e Métodos
2.1Materiais
Foram utilizados os seguintes materiais:
2Buretas de 25 ml;
1 Tripé com suporte
Garras de bureta
Suporte Universal
2 Béqueres de 50 ml;
1 Béquer de 600ml
8Tubos de ensaio;
1 Bico de Bunsen
2Estante para tubos de