relatoorio

Anhanguera Educacional
Engenharia elétrica
Experimento de Química

Experimento 2:

Teste de chama

Grupo 1
NOME RA
Aleff Duarte de Araujo Evangelista 9911172367
Érika F. de Brito Machado 8874426871
Evandro Ap. de Oliveira Raimo Le 9019435860
Flávio H. Santos Pereira 8827387495
Maycon Vinícius Granero 8830407865
Vitor Junio 8827387608

Ribeirão Preto, 16 de setembro de 2014

Introdução
As ciências naturais vem tendo seus estudos ampliados e modernizados a medida que se obtém novas tecnologias, ou necessidades. Assim podemos a cada dia conhecer mais sobre o universo atômico e explicar mais e mais processos que já foram um mistério para o ser humano. Nesse laboratório conhecemos um pouco do mundo quântico e percebemos suas manifestações físicas diante de certa situação, nesse caso, fornecemos energia em forma de calor a certas substancias.
De acordo com o modelo atômico de Bohr ao ganhar energia de uma fonte externa, o elétron absorve uma parcela e passa do seu, para um nível eletrônico mais energético, porém por não ser sua devida localização natural ele retorna a seu nível antigo, reabsorve energia, muda de nível, retorna e assim continua até cessar a fonte energética. Durante essas transferências ocorridas em todo o átomo acontece a liberação da energia absorvida pelos elétrons para que ele possa retornar a seu posto, é dai que podemos notar visualmente em muitos casos as manifestações dessa liberação energética que pode acontecer de muitas formas como emissão de luz, partículas, mudança de estado, entre outros que nem sempre são visíveis a olho nu.
Escolhemos compostos que emitem luz ao ganhar energia para surtirem maior efeito nos estudos, usamos Cloreto de cálcio; cloreto de estrôncio; cloreto de bário; cloreto de sódio e cloreto de potássio. Testamos e concluímos os resultados de cada um deles.

Objetivo
Realizar o teste de chama