Relato Rio Quimima F

Identificação:

Curso: Farmácia
Disciplina: Química Farmacêutica
Relatório nº: 1
Título da aula prática: Determinação do coeficiente da partição óleo/água do ácido acetilsalicílico (AAS)

Alunos:
Nome
RA
Ana Rita Constância Freitas de Assis
B94CJH-3
Mariana Mendanha Barbosa
B84EEJ-1
Rafaela Fernandes Ribeiro
B717HH-8
Jefferson Bernado da Silva
C346ID-8

Professora: Karla

1.Introdução

Coeficiente de partição tem como objetivo permitir avaliar o grau de solubilidade das substancias químicas. Onde também está ligado diretamente á solubilização, uma vez que pode ser calculado a partir da extração e separação de líquidos. Obtém-se a partição após ter agitado a substância de solvente químico e água, onde vai obter a fase orgânica e a fase aquosa, após essa separação vai extrair os resultados do coeficiente de partição. Esse coeficiente é definido como a razão entre as concentrações de uma substância química.

2. Parte Experimental

2.1 Reagentes:

Fenolftaléina
AAS
Éter
NaOH
Água

2.2 Equipamentos e vidrarias:

Proveta
Bureta – 25 mL
Erlenmeyer
Béquer – 100 mL
Balão volumétrico – 100 mL
Suporte universal de garra
Suporte para funil
Balança
Funil de vidro
Funil de separação

2.3 Procedimento:

- Preparou-se uma solução de 0,5 g de ácido acetilsalicílico/100 mL

- Transferiu-se 20 mL para o funil de separação

- Adicionou-se 20 mL de éter etílico (foi agitado cuidadosamente)

- Deixou-se em repouso, até a separação das fases

- Recolheu-se a fase aquosa em um erlenmeyer

- Adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína

- Titulou-se com solução NaOH 0,05 mol/l.

3. Resultados e Discussão

Solução AAS:

0,5g __________ 100mL x __________ 20mL x = 0,1 g de AAS

NaOH:

0,05 mol _________ 1000 mL x _________ 2mL x = 0,0001 mol de NaOH

AAS:

1mol _____________ 180,16 g
0,0001 mol ________ x x = 0,01816 g

[ Inicial AAS] – [ Final AAS ] = [ASS / éter ]
0,1 g – 0,01816 g = 0,08184 g

P = 0,08184 / 0,062215 = 1,31

De acordo com o