Relat Rio Teste De Chama 20 02 15

Prática de Laboratório

Teste de Chama

Integrantes do Grupo:
Geovana da S. Pinto, Izabelly D. Moura, Lucimara M. do Carmo
Nºs : 6, 9 e 10
Professor: Edson Data: 20/02/2015

Objetivo:
Identificar as luzes (chamas) emitidas pelos sais, devido as movimentações dos elétrons.

Materiais e Reagentes:

Bico de Bunsen
Fio de Níquel-Cromo
HCl Concentrado
Estante para tubos de ensaio
Pipeta
Tubos de Ensaio
Pinças de Madeira
Espátula
Fósforos
Potássio
Lítio
Cálcio
Estrôncio
Bário
Cobre I
Cobre II
Sódio
Chumbo

Procedimento:

A. Aquecimento direto do sal

1) Limpou-se o fio de níquel-cromo mergulhando-o em HCl concentrado, em seguida levou-se á chama do Bico de Bunsen, conduzindo-o lentamente á margem da zona redutora até que a presença do fio não causasse mais nenhuma coloração á chama.

2) Umedeceu-se a ponta do fio na solução de HCl, colocou-se em contato com o sal a ser analisado e levou-se á chama oxidante inferior. Observou-se a cor transmitida á chama.

Aviso Importante: Limpou-se o fio após cada teste, em solução ácida diluída.

Resultados:

Cátion

Cor
1. Potássio
Roxo
2. Lítio
Vermelho
3. Cálcio
Laranja Claro
4. Estrôncio
Laranja Escuro
5. Bário
Laranja Escuro
6. Cobre I
Verde e Azul
7. Cobre II
Violeta – Arco Íris
8. Sódio
Laranja Escuro
9. Chumbo
Laranja Escuro

Obs.: o cátion sódio foi-se analisado por último para que não interferisse na coloração dos demais cátions.
Conclusão:
Conclui-se que o teste de chama é uma forma para identificar elementos químicos através da coloração emitida em uma chama. Este relatório teve como objetivo observar a coloração formada de todos os elementos propostos acima. Pois, quando os compostos são submetidos ao aquecimento, em uma chama, os íons presentes nos metais emitem luz.

Referências: https://www.passeidireto.com/arquivo/1585294/relatorio-1---teste-de-chama http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABujcAH/teste-chama