Relat Rio Semi Pronto
Profª eLYana
GRUPO:
Camilla Barbosa nº06
Guilherme Paiva nº14
Maria Clara Meschiatti nº24
Caio Perini nº31
TÍTULO: Verificação da Lei de Hess DATA DA REALIZAÇÃO DO EXPERIMENTO: 17 de março de 2015
OBJETIVO:
O objetivo foi verificar experimentalmente a Lei de Hess
DADOS OBTIDOS:
densidade da água à temperatura ambiente
1g/cm3
calor especifico da água
1cal
calor especifico do vidro
0,22cal
massa do erlenmeyer
111,9g
Reação I
volume de água
200mL
massa de NaOH
2,05g
temperatura inicial da água
24°C
temperatura final da água
26°C
Reação II
volume de solução de HCl 0,25M
200mL
massa de NaOH
2,05G
temperatura inicial
25°C
temperatura final
31°c
Reação III
volume de solução de HCl 0,5M
110mL
volume de solução de NaOH 0,5M
110mL
temperatura inicial
25°C HCl - 24°C NaOH temperatura final
28°C
CÁLCULOS E RESULTADOS:
Calor de dissolução
M1= 2,05g NaOH + 200g H2O
C1= calor especifico da água 1 cal
M calorífico = 111,9g
C2 = 0,22cal
∆t = t final – t inicial
∆t = 26 – 24
∆t = 2ºC
Qt = quantidade total de calor liberado
Qv = Quantidade de calor absorvida pelo frasco
Numero de mols de NaOH usado na reação:
Quantidade total de calor liberado por mol de NaOH
0,05125mols -------------------- 453,336cal 1 mol ----------------------- X X = 8,845 cal
Calor de reação
M1= 2,05g NaOH + 200g HCl 0,25M
C1= calor especifico ≈ 1 cal
M calorífico = 111,75g
C2 = 0,22cal
∆t = t final – t inicial
∆t = 31 – 25
∆t = 6ºC
Qt = quantidade total de calor liberado
Qv = Quantidade de calor absorvida pelo frasco
Numero de mols de NaOH usado na reação.
Quantidade total de calor liberado por mol de NaOH
0,05125mols -------------------- 1359,81cal 1 mol ----------------------- X X = 26532,8 cal
Calor de neutralização M1= 110g NaOH 0,5N + 110g HCl 0,5M
C1= calor especifico 1 cal
M calorífico = 122,85g
C2 = 0,22cal