Relat Rio De Qu Mica Experimento 4

Resultados e discussões
Um dos principais fatores que controla a velocidade de uma reação química é a concentração das espécies reagentes. O aumento da concentração dos reagentes aumenta a possibilidade de colisões entre as moléculas, aumentando assim a velocidade da reação. Portanto, quanto maior a quantidade de soluto por volume da solução, maior será a concentração e conseqüentemente maior será a velocidade da reação. 1,2
No procedimento 1, notou-se que quando o volume de KIO3 adicionado aos tubos de ensaio foi maior que o volume deH2O,oaparecimento da coloração azul ( I2 com amido) foi praticamente instantâneo, pois, a solução de KIO3encontrava-se concentrada, o que possibilitou que a reação ocorresse rapidamente, conforme observou-se nos tubos de ensaio 1,2 e 3.
Diferentemente do que se notou nos tubos de ensaio 4 e 5. Quando o volume de KIO3 foi diminuído e o volume de H2O aumentado, a solução tornou-se menos concentrada, ou melhor, mais diluída, assim o aparecimento da coloração azul foi mais demorado, conforme esta representado no anexo 1, figura 1 gráfico de 1/tempo versus volume de solução deKIO3 utilizada.
A coloração azul observada, também conhecida como lugol é formada por meio da reação do iodeto de potássio (KIO3) com o amido presente no bissulfito de sódio (NaHSO3). Após a reação, ocorre a abertura momentânea das cadeias de amilose e amilopectina do grão de amido, que aprisionam o iodo nas cadeias de amilose. A solução de amido fica azul na presença de lugol, devido aquela formar um complexo colorido com o iodo presente neste. A amilose dá origem a uma coloração negro-azulada, enquanto a amilopectina dá origem a uma coloração vermelho-violácea. 8,9
Por meio dos diferentes volumes de água adicionados aos tubos de ensaio, foi possível notar, que quando utilizou-se um volume maior de água, a reação ocorria mais lentamente, pois, a solução de KIO3 tornava-se mais diluída.
Os diferentes valores obtidos para a velocidade da reação em relação à variação