RELAT RIO DE PREPARA O DE SOLU ES E AN LISE VOLUM TRICA

RELATÓRIO DE PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES E ANÁLISE VOLUMÉTRICA

Ana Beatriz Rodrigues
Carolina F. Calheiros
Juliana Corrêa
I – Objetivo

O objetivo do experimento consiste na preparação de soluções e na determinação do teor ácido ou básico de alguns produtos comerciais.

II – Introdução

Soluções

Soluções são misturas homogêneas constituídas pelo soluto (dissolvido) e pelo solvente (dissolvente).
As soluções podem ser classificadas quanto ao seu estado físico em sólidas, líquidas ou gasosas.
A composição de uma solução é descrita quantitativamente especificando as concentrações de seus componentes.
A tabela abaixo mostra alguns exemplos de unidades de concentração mais utilizadas:
Concentração
Equações
Unidades
Fração molar
XA = nA / nT
--x—x—
Molaridade
Molaridade de A = nA / Vsolução mol / L
Molalidade
Molalidade de A = nA / massa solução mol / Kg
Porcentagem em massa
% de A = massaA / massa solução x 100
--x—x—

Análise volumétrica

A análise volumétrica consiste essencialmente na determinação do volume de uma solução de concentração conhecida exatamente (chamada solução padrão) que é necessário para reagir quantitativamente com a substância cuja concentração se deseja determinar. O processo de adição da solução padrão (chamada titulante) à substância a ser determinada (substância titulada) é chamado titulação. O ponto em que a reação se completa, isto é, quando o número de equivalentes do titulante adicionado se iguala ao número de equivalentes da substância titulada, é denominado ponto de equivalência ou ponto final teórico ou estequiométrico.
O fim de uma titulação deve ser detectável por alguma mudança visual clara verificada no líquido que está sendo titulado. Em alguns casos esta mudança é produzida pela própria solução padrão, porém, na maioria das vezes é necessário adicionar um reagente auxiliar conhecido como indicador, que produz uma mudança de cor ou uma turvação. O ponto em que isto ocorre é denominado ponto final da titulação.
Na titulação