Relat rio da aula pr tica n 01 Q

Relatório da aula prática nº01
Química Analítica
Preparo e Padronização de soluções para fins analíticos

Ana Paula Bezerra Coelho;Denise Fernandes Praseres;Jose Carlos Mendes;Gisele Miranda do Nascimento;Maria Catiane Sousa;Raiane Fernanda Vale Pereira.

Faculdade Fama/Pitágoras
4º Período Farmácia-Bioquimica
Professora Luciana Protázio

Relatório: nº 01
1. Titulo:
Preparo e padronização de soluções para fins analíticos
2. Objetivo:
Preparar e padronizar soluções analíticas.
3. Introdução:
Em análise quantitativa, as soluções devem ter rigorosa preparação, para que a concentração tenha a maior exatidão possível, pois do contrário, as analises (determinações) resultarão em valores errados.
Pode-se, em alguns casos, preparar soluções de concentrações exatamente conhecidas, pesando-se com precisão algumas substâncias muito puras e estáveis. As substâncias que se prestam a tal procedimento são chamadas de “PADRÃO PRIMÁRIO”.
Quando as massas de dois componentes forem aproximadamente idênticas , considera-se o solvente como aquele que contribui com maior número de moléculas. Concentração de Soluções: é o termo q descreve a quantidade relativa de soluto e solvente em uma solução, expresso em litros ou cm3.
4. Procedimento Experimental
Materiais e equipamentos:
- Bureta;
- Erlenmeyer de 250 ml;
- Balança de precisão;
- Bequér;
- Balão volumétrico de 0,5L;
- Bastão de vidro;
- Espátula.

Reagentes:
NaOH (Solução de Hidróxido de Sódio);
HCl(Solução de Ácido Clorídrico);
Na2 CO3 (Carbonato de Sódio);
C8H4O4HK ( Biftalato de potássio);
Fenolftaleína;

Procedimento:
Começou o experimento com a solução de Na2CO3 calculando a massa necessária para o preparo dessa solução com concentração molar de 0,1M e volume 0,5L. O mesmo aconteceu para o preparo da solução do HCl, concentração molar 0,1M em 1L.
Preparadas as soluções de HCl e Na2CO3, ambas de concentrações 0,1M, procede-se a titulação.
Coloca-se o HCl na bureta e uma quantidade escolhida de 25 ml de Na2CO3 ,