Relat Rio APFQ 7 Carbanonato Em Cido

ETEC – Cônego José Bento
Curso Técnico em Química

Relatório APFQ

Amilton Júnior
Beatriz Cristina
Carlos Henrique
Emanuele Camargo

I. TÍTULO: Reação química entre o carbonato de cálcio e ácido clorídrico
II. INTRODUÇÃO TEÓRICA
Há uma grande diversidade de reações químicas em que não é preciso fornecer energia para elas ocorram. Muitas vezes, para uma reação química ocorrer basta juntar duas ou mais substâncias. Estas substâncias devem possuir uma determinada afinidade química seletiva resultante da energia potencial e da estrutura química das substâncias a juntar.
Ocorre uma reação química quando se junta ácido clorídrico concentrado a carbonato de cálcio que dá origem a uma solução aquosa de cloreto de cálcio e à libertação de um gás (dióxido de carbono). A reação entre o ácido clorídrico concentrado e o carbonato de cálcio pode ser traduzida pela seguinte equação química:
2HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Carbonato de Cálcio
O carbonato de cálcio, também conhecido como calcita, é um mineral inorgânico quimicamente inerte com características alcalinas que resulta em reações do óxido de cálcio com dióxido de carbono.
Em solução aquosa, sofre hidrólise salina. CaCO3 + H2O --> CO2 + Ca(OH)2
Na natureza, o carbonato de cálcio pode ser encontrado nos minerais, na forma cristalina: aragonita, que apresenta a forma ortorrômbica; e calcita, que apresenta a forma romboédrica ou trigonal. Sua fórmula química é CaCO3.
O Carbonato de cálcio pode ser usado na prevenção de doenças na forma de medicamentos. Indicado para o tratamento de doenças causadas pela deficiência de cálcio, como por exemplo, osteoporose. Sua principal utilização é na produção de vidro e de cimento.
Além disso, ao ser atacado por ácidos, o carbonato de cálcio libera dióxido de carbono (gás carbônico).
Ácido Clorídrico
Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio (também chamado de gás clorídrico ou cloridreto) em água ele torna-se o ácido clorídrico, cuja fórmula