RELAT RIO 6 Guilherme Rocha Alves

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIENCIAS EXATAS

PRÁTICA 6: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

BARBARA QUEIROZ GUIMARÃES
GUILHERME ROCHA ALVES
TAINARA RAMOS NEVES

Vitória
2015
SUMÁRIO
1. OBJETIVO 2
2. INTRODUÇÃO 3
3. PARTE EXPERIMENTAL 6
3.1. MATERIAIS 6
3.2. REAGENTES OU SUBSTANCIAS 6
3.3. PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS 6
3.4. TOXICOLOGIA 8
3.5. PROCEDIMENTOS 9
3.6. CÁLCULOS PRELIMINARES 10
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 12
5. CONCLUSÃO 16
6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 17

1. OBJETIVO
Determinar a concentração em quantidade de matéria (mol/L) de uma solução de NaOH através de um padrão primário, e utilizar a mesma titulação de HCℓ e ácido acético no vinagre.

2. INTRODUÇÃO
No dia-a-dia é muito comum lidar com algumas soluções, e ate mesmo necessitar delas, como por exemplo, do ar. Soluções, que na verdade, são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde é divido em solvente e soluto. O solvente é caracterizado por dissolver ou diluir o soluto, na união dos mesmos, obtém uma solução. Uma solução pode se apresentar nos três estados físicos, gás, líquido ou sólido. [1] A padronização é a determinação da concentração precisa das soluções. Ela mostra sua proximidade da concentração experimental e a real. Em uma padronização, a concentração de uma solução volumétrica determina-se pela sua titulação contra uma quantidade cautelosamente medida de um padrão primário ou secundário ou um volume exatamente conhecido de outra solução padrão. [2]
Um padrão primário é um composto muito purificado que serve como material de referência em métodos titulométricos volumétricos ou de massa. Um padrão primário deve atender algumas condições, entre elas, podemos destacar: Fácil obtenção, purificação, secagem e preservação em estado puro, devem permanecer inalteradas ao ar durante a pesagem, seu grau de pureza e massa molecular deve ser alto, para evitar possíveis erros e, além disso, deve ser facilmente solúvel.