relat'orio de QT experimento 4

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO
CAMPUS DIADEMA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

RELATÓRIO TÉCNICO CIENTÍFICO DE QUÍMICA DAS
TRANSFORMAÇÕES
EXPERIMENTO 4:
EQUILÍBRIO QUIÍMICO

Docente:
Profa. Dra. Ana Paula de Azevedo Marques

Discentes:
Gabriel Ferreira Ribeiro – 93744
Paulo Sérgio Gonçalves – 94043
Rachel de Fátima Bertolani Menezes – 94045

Turma B - Noturno

Diadema, novembro de 2014
1. Objetivo
Verificar o princípio de "Le Chatelier" através de um sistema em equilíbrio com a ação de um agente externo.
2. Resumo O experimento relatado refere-se ao equilíbrio químico, ou seja, uma situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo e as velocidades das reações direta e inversa se equivalem.
Para o estudo de equilíbrio químico utilizou-se diversas reações: ácido nítrico com cobre, cloreto férrico com tiocianato de amônia, nitrato de prata com cloreto de sódio e cloreto de cobalto com etanol absoluto, todas em meio aquoso. Em todas as reações, notou-se o princípio de Le Chatelier através de mudanças na temperatura.
3. Introdução
O equilíbrio químico foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em 1803. Toda reação química tende a ocorrer espontaneamente até atingir o equilíbrio.
Um modo de verificar se a reação está em equilíbrio é mudar as condições da mesma. Adicionar mais reagente ou mais produto é um tipo de perturbação: a composição irá mudar se a reação estiver em equilíbrio.
A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dada pelo quociente entre as concentrações dos produtos (elevadas aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) pelas concentrações dos reagentes ou é obtida experimentalmente. Cada reação tem uma constante de equilíbrio numa determinada temperatura.
Como os equilíbrios são dinâmicos, eles respondem a mudanças das condições em