rel t

Título do Experimento:
DEGRADAÇÃO CATALÍTICA DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO E DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO

Turma: 2º A
Disciplina: Química Inorgânica IV
Professora: Márcia Palomares
Data: 22 de Agosto de 2015

Objetivo:
Degradar o peróxido de hidrogênio com dois processos e verificar o tempo de reação e através da titulação obter a concentração.

Procedimento explicativo

Materiais/Equipamentos
Balança analítica
Erlenmeyer tipo iodo
Bureta
Pipeta
Kitassato
Mangueira
Proveta
Cuba de vidro

Degradação:
Determinação de Concentração:

Dados práticos: mH2O2= 0,8942g
Vgasto titulação= 26,5ml
Ntiossulfato= 0,1 mfinal = 161,3698g
Meq=0,1701
fctiossulfato=0,9919

CÁLCULOS

H2O2 (%) =
H2O2 (%) =
H2O2 (%) = 23,6%

PESQUISA

Tipos de degradação
Numa catálise homogênea, o catalisador forma com um dos reagentes um composto intermediário. Este composto necessita de menos energia de ativação para prosseguir a reação e, consequentemente, a velocidade aumenta.
Numa catálise heterogênea, o catalisador adsorve as moléculas dos reagentes em sua superfície. Isso enfraquece as ligações nessas moléculas facilitando a formação do complexo ativado, o que diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
Catalizador heterogêneo: Dióxido de Manganês (MnO2): É o principal e mais importante óxido do manganês, porém não o mais estável. É um agente oxidante, porém é um reagente pouco ativo. Sua eficiência como oxidante depende, principalmente, da superfície de contato.

Estado inicial: MnO2 (s): sólido de coloração castanho
H2O2 (aq): solução incolor H2O2 (aq) +MnO2(s): sistema de coloração castanho. Iodeto de Potássio (KI): Sal iônico, onde o íon iodeto é um redutor de média eficiência; porém é facilmente oxidado, principalmente por oxidantes fortes como o cloro e oxigênio.
“Catalisador Homogênea”, em que o iodeto de potássio aquoso foi utilizado como catalisador, observou- se que o sistema final adquiriu coloração