Rel Torio Solubilidade

REFERÊNCIAL TEÓRICO

Entende-se por solubilidade a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvido em determinada quantidade de solvente a uma certa temperatura. Solvente é um componente cuja seu estado físico é preservado, e quando a mistura é preparada normalmente se encontra presente em maior quantidade. Os demais são denominados solutos.
A quantidade máxima que pode ser dissolvida é também conhecida por coeficiente de solubilidade ou grau de solubilidade. Porém, a solubilidade de qualquer substância depende de outros fatores: Do tipo de solvente no qual o soluto está disperso. Por exemplo, o NaCl (cloreto de sódio - sal de cozinha) é bem solúvel em água, sendo que em 1 L de água a 20ºC, é possível solubilizar até 360 gramas desse sal. Mas, quando o solvente muda para a gasolina, nas mesmas condições de volume, temperatura e pressão, o sal não se dissolve.
Um dos fatores é a polaridade dos compostos envolvidos. No exemplo citado, temos que o sal é polar, a água também é polar e a gasolina é apolar. O sal é formado por átomos de sódio (Na) e cloro (Cl) que se ligam por meio de ligações iônicas, em que o sódio doa definitivamente um elétron para o cloro, formando os íons Na+ e Cl-. Como esses íons possuem cargas opostas, eles se atraem e se mantêm unidos (Na+Cl-). (FOGAÇA)
Com isso ao se tratar da solubilidade dos compostos existe um fator característico, ou seja, uma regra que trás consigo a seguinte afirmação que: “Semelhantes dissolvem semelhantes”. Deste modo determina-se que solventes polares dissolvem solutos polares e iônicos, e solventes apolares dissolvem solutos apolares. Com isso torna-se possível a compreensão sobre o por que de muitas substâncias inorgânicas, como os sais e os ácidos, que são polares dissolverem-se na água, que é um solvente polar, como por exemplo, água e álcool. Já as substâncias orgânicas que, geralmente, são apolares dissolvem-se em solventes orgânicos também apolares; por exemplo, é possível dissolver a parafina