Rel 3 corrigido MPB Lei de beer

Instituto de Ciências Exatas

Instituto de Ciências Exatas – Laboratório Didático de Química

Lei de Beer

QUÍMICA EXPERIMENTAL

Profª Geise Ribeiro

Itajubá
29 de agosto de 2011
1. Objetivo

O experimento que será detalhadamente descrito a seguir tem por finalidade introduzir e explicar experimentalmente o que enuncia a lei de Beer.
Para essa verificação determinou-se a taxa de absorbância para soluções com diferentes concentrações de azul de metileno, a partir de um espectrofotômetro calibrado para comprimentos de onda na faixa do visível (entre 380 e 750 nm). Os dados obtidos visam verificar se as relações de absorbância e concentração das soluções possuem proporcionalidade direta como enuncia a lei de Lambert-Beer.

2. Introdução

As soluções possuem diferentes tipos de propriedades e leis que regem seus comportamentos. Entre elas existe a Lei de Lambert-Beer, que resumidamente diz que existe uma relação empírica que, na ótica, relaciona a absorção de luz com as propriedades do material atravessado por esta. A lei de Beer foi descoberta de diferentes maneiras e de forma independente por Pierre Bouguer em 1729, Johann Heinrich Lambert em 1760 e August Beer em 1852.
Essa lei explica que existe uma relação entre a concentração de uma determinada substância e a transmissão de luz que passa por ela, assim como também entre a transmissão e a longitude do corpo que a atravessa. Se conhecermos a distancia que a luz atravessa o corpo e o coeficiente de absorção da substância em questão, a concentração (da substância) pode ser deduzida a partir da quantidade da luz transmitida. O valor do coeficiente de absorção α varia segundo os materiais absorventes e com o comprimento de onda para cada material em particular. A equação que representa a Lei de Beer é: A=abc Onde: - A é a absorbância (sem unidades, pois A = log10 P0 / P ) - a é a absorbitividade molar em unidades de L mol-1 cm-1 - b é o comprimento do caminho da