Rei da morte

Relatorio de Quimica

Teste da chama

Objetivo da pratica: Realizar o Teste da Chama com 4 compostos diferentes, sendo com o intuito de observar as mudanças de cores nela ocorrida.
Observar os espectros luminosos da chama, provenientes da queima dos sais.

Metodologia:
As misturas foram separadas em um recipiente para cada substancia, as substancias usadas foram CuSO⁴ (Sulfato de Cálcio), CoSO⁴(Sulfato de Cobalto), KCl(Cloreto de Potássio) e o MnSO⁴(Sulfato de Manganês).
Foi ultilizado uma quantidade Y de alcool que foi colocado no recipiente com cada uma das substancias.
Por ultimo foi colocado fogo em cada uma das substancias com um palito de fósforo.

Resultados:

Os resultados encontrados foram:
CuSO⁴ (Sulfato de Cálcio):A chama apresentou a cor azul esverdeado.
CoSO⁴(Sulfato de Cobalto): A chama apresentou a cor roxo.
KCl(Cloreto de Potássio):A chama apresentou a cor Violeta.
MnSO⁴(Sulfato de Manganês):Verde amarelado.

Discussão:
O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado.Porem algumas substancias não apresentaram sua cor corretamente elas foram o
Sulfato de Cobalto que apresentou a cor roxo quando o certo seria apresentar a cor esverdeada e o Sulfato de Cálcio que apresentou a cor azul quando o certo seria apresentar a cor vermelha.

Conclusão:
Esta atividade experimental é relativamente simples, mas deve-se ter alguns cuidados visto que estamos a trabalhar com chamas, que podem pôr em risco o local de trabalho (incêndio) ou provocar queimaduras graves na pele. Alguns dos testes de chama realizados não foram bem explícitos por uma possivel razão: a cor da chama de álcool pôde ter-se sobreposto à cor da chama do composto.